2023年下半年教师资格证《初中化学》试题（网友回忆版）

参考答案 D

参考答案 A

参考答案 C

解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。
A项：0.1mol 晶体中含有0.1molSi原子，1个Si原子形成4个Si—O键，故0.1mol 晶体中含有Si—O键的数目为0.4。A项错误。
B项：阴离子为，3.6g为0.05mol，故晶体中阴离子的数目为0.05。B项错误。
C项：与的最简式均为，4.6g 的物质的量是0.1mol，Cu与浓硝酸反应生成和混合气体，反应中N的化合价由+5价变为+4价，故产生0.1mol时，转移电子数为0.1。C项正确。
D项：和质量分别为18g/mol和20g/mol，1个分子和1 个分子中均有10个电子，故18g和的混合物中，所含电子的数目为9～10。D项错误。
故正确答案为C。

参考答案 B

解析：本题考查分子空间构型及价层电子对互斥理论。
中S的价层电子对数为，孤电子对数为2，所以其空间结构为V形；中P的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以其空间结构为三角锥形。
故正确答案为B。

参考答案 D

解析：本题考查化学实验。
A 项：浓硫酸与铜反应需要加热。A 项错误。 
B 项：用乙装置蒸发溶液时，水解生成的 HCl 易挥发，能促进水解，蒸干后无法得到  晶体。B 项错误。
C 项： 和互溶，不能用分液法分离。C 项错误。 
D 项：饱和食盐水能溶解 HCl，且含有大量，能降低 ，所以可以除去中混有的少量 HCl 气体。D 项正确。 
故正确答案为 D。 

参考答案 B

参考答案 B

解析：本题考查离子浓度大小比较。
A项：新制氯水中，根据电荷守恒可以得到，根据物料守恒可以得到，将两个守恒式联立可以得到。A项错误。
B项：为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，pH=8的溶液中，离子浓度大小为。B项正确。
C项：0.1HCl溶液与0.2溶液等体积混合得到等浓度的和的混合溶液，溶液pH>7，说明的电离程度大于的水解程度，则溶液中。C项错误。
D项：0.1溶液与0.2溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒，则，故。D项错误。
故正确答案为B。

参考答案 C

解析：本题考查热化学方程式。
A项：放出热量，说明为放热反应，ΔH=–622kJ/mol。A项错误。
B项：12g石墨的物质的量为1mol，转化为CO时放出110.5kJ热量，热化学方程式应为C(石墨，s)+(g)=CO(g) ΔH=–110.5kJ/mol。B项错误。
C项：氢气完全燃烧生成水，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应。C项正确。
D项：该反应为可逆反应，因此在相同条件下向密闭容器中充入0.5mol和1.5mol充分反应，放出的热量小于46.2kJ。D项错误。
故正确答案为C。

参考答案 A

解析：本题考查晶体结构。
A项：该晶胞中钡离子个数为1，铅离子个数为8×=1，氧离子个数为12×=3，则钡离子、铅离子、氧离子的个数比为1∶1∶3。A项正确。
B项：该化合物的化学式为，钡、铅、氧的化合价分别为+2、+4、–2。B项错误。
C项：与钡离子最近且距离相等的氧离子数为12。C项错误。
D项：与铅离子最近且距离相等的氧离子数为6。D项错误。
故正确答案为A。

参考答案 B

解析：本题考查的元素周期表中元素分布和化合物相关性质。可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。
A项：常温常压下，钠的单质是固体，与题干描述不符，排除。
B项：钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，是由和构成的离子化合物，B项正确。
C项：是强酸强碱盐，水溶液呈中性，与题干描述不符，排除。
D项：氯有最高化合价＋7价，氟没有正价，与题干描述不符，排除。
故正确答案为B。

参考答案 A

解析：本题考查元素化合物。
混合气体甲通过浓硫酸时，减少的气体是水蒸气，所以混合气体中水的物质的量为n=0.05mol，剩余气体溶于水中配成的溶液能与NaOH反应，则剩余气体是HCl，HCl的物质的量为n=0.002mol×10=0.02mol，所以的物质的量为0.01mol，的质量为m=0.01mol×95g·=0.95g，2.03g中水的物质的量为。
A项：由分析可知，混合气体甲中两气体的物质的量之比为0.02∶0.05=2∶5。A项正确。
B项：生成HCl的物质的量为0.02mol，则溶液丙中。B项错误。
C项：n(∶n()=0.01mol∶0.06mol=1∶6，即x=6。C项错误。
D项：加热晶体，水解生成，受热分解生成MgO，故固体乙的成分为MgO。D项错误。
故正确答案为A。

参考答案 D

解析：本题考查原电池和电解池的工作原理。
根据放电时的总反应可知，放电时，由铜箔移动到铝箔，所以铝箔为正极，铜箔为负极。充电时铜箔为阴极，铝箔为阳极。
A项：原电池放电时，电解质中阳离子移向正极，即脱离石墨，经电解质嵌入正极。A项正确。
B项：该原电池中，负极反应式为，正极反应式为，所以隔膜为阳离子交换膜，在反应过程中只允许通过。B项正确。
C项：充电时，原电池的正极与外加电源正极相接，电极反应与原电池正极反应相反，即充电时电池正极上发生的反应为。C项正确。
D项：充电时电子从电源负极流入阴极，即充电时电子从电源经铜箔流入负极材料。D项错误。
本题为选非题，故正确答案为D。

参考答案 C

参考答案 D

参考答案 C

参考答案 A

参考答案 A

解析：本题考查板书书写规范。
A项：物质名称（碳酸氢铵）与化学式（）对应，且均书写正确。A项正确。
B项：锰酸钾的化学式为，为高锰酸钾。B项错误。
C项：该物质的正确名称应为硝酸甘油酯。C项错误。
D项：某物质能够作催化剂是针对具体反应而言的，“可作催化剂”的表述未指明针对的反应。D项错误。
故正确答案为A。

参考答案 B

参考答案 D

参考答案 C

参考答案 详见解析

参考答案 详见解析

参考答案 详见解析

解析：（1）D。
（2）A项：未指明温度，不能比较甲和丙的溶解度。A项错误。
B项：丙物质的溶解度随温度的升高而降低，可通过升温的方式使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液。B项错误。
C项：℃时，甲、丙的溶解度均为30g，将甲、丙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液。℃时，乙的溶解度大于30g，将30g乙加入100g水中，形成不饱和溶液。C项错误。
D项：℃时，甲的溶解度为40g，则将15g甲物质加入50g水中，形成不饱和溶液。降温到℃时，甲的溶解度为30g，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，所得溶液溶质的质量分数不变。D项正确。
故正确答案为D。
（3）如果要我讲解该类试题，我会从以下几方面进行讲解。
首先，告知学生要明确溶解度的概念，学会分析溶解度曲线图，明确图中点、线的含义。其次，强调溶解度与温度、饱和溶液、不饱和溶液之间的关系及转变。
再次，针对每个选项逐一展开分析，选出正确选项。
最后，分析题目的易错点，如比较溶解度时需指明温度，注意温度对饱和溶液和不饱和溶液之间转化的作用等。

参考答案 详见解析

解析：（1）该片段中教师教学的优点如下：
①利用科学实验视频导入，增加了课堂教学的趣味性。案例中，教师利用微视频“美丽的金属树”导入新课，有利于吸引学生的注意，激发学生的学习兴趣。
②教学过程中以引导为主，充分发挥学生的主体性，激发学生学习的积极性。案例中，教师采用问答的形式，引导学生对相关知识进行回答，使学生充分发表自己的意见。
③教学方法得当，注重培养学生运用科学的学习方法。案例中，教师让学生自主进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，且自主观察、描述实验现象，并对产生的小气泡进行推测和验证，提升了学生的科学探究能力。
④教学过程证据充分，思维严谨。案例中，教师不仅引导学生考虑了铁与硫酸铜溶液的反应，还引导学生考虑了铁与稀硫酸的反应，思维严谨，有利于培养学生严谨的科学态度。
（2）配制硫酸铜溶液时，硫酸铜会发生少量的水解，生成氢氧化铜和硫酸，水解方程式为，加入少量稀硫酸，能抑制硫酸铜的水解。因此，该教学片段中教师的“提示”有利于排除其他现象的干扰，保证了实验结果的准确性，得出相应的实验结论。
（3）该案例中教师的主要教学思路如下：
首先，教师利用微视频“美丽的金属树”导入新课。
其次，教师引导学生探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，分析并总结铁与硫酸铜、锌与硝酸银、锌与硝酸铅反应方程式的共同特征，总结出相应的规律。
再次，教师引导学生实验探究铁与硫酸铜溶液反应中生成小气泡的原因，通过对比Mg、Zn、Fe、Cu与酸反应的方程式，得出“某些金属+稀盐酸（稀硫酸）→氢气+金属化合物，铜不具有这一性质”的结论。
最后，教师总结出某些金属指的是比较活泼的金属，比如镁、铁、锌等，这些金属能与酸反应放出氢气，在金属活动性顺序中将这些金属放在氢的前面。

参考答案 详见解析