2026年教师资格证《高中化学》模拟试卷三
（高中）化学
模拟试卷
共 25 题
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更新于 2026-09-28
一、单选题
每题3分，共20题，共60分
1
某有机反应的球棍模型如图1所示：
下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）。
下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）。
- A.生成物可能是CH3CH3
- B.生成物可能是CH3CH2OH
- C.该反应属于加成反应
- D.该反应属于取代反应
2
下列叙述中，正确的是（ ）。
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
- A.①②③④
- B.③④
- C.③④⑤
- D.④
3
上课开始，李老师巧设实验，学生通过观察实验去发现规律，进行归纳总结，推导出结论，以此来导入新课。这种新课导入的方法是（ ）。
- A.实验导入法
- B.问题导入法
- C.旧知导入法
- D.社会导入法
4
完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（夹持装置已略去）（ ）。
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D
5
下列选项中不符合化学学科发展特征的是（ ）。
- A.从宏观到微观
- B.从定性到定量
- C.从描述到推理
- D.从原子到原子核
6
的是（ ）。
的是（ ）。- A.
- B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
- C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
- D.甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
7
下列离子方程式书写错误的是（ ）。
- A.
- B.
- C.
- D.
8
有一包白色固体，可能有①(NH4)2SO4、②Al2(SO4)3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH、⑥Kl、⑦Bacl2中的一种或几种组成。该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酚酞溶液呈红色，若在该溶液中加入适量稀硝酸，可得白色沉淀。该白色固体的可能组成是（ ）。
- A.②③⑤
- B.②⑤⑦
- C.①③④⑤
- D.①④⑤⑦
9
用阳极X和阴极Y电解2的水溶液，电解一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态。下列选项中符合题意的是（ ）。
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D
10
下列有机反应中，属于亲核加成反应的是（ ）。
- A.
- B.
- C.
- D.
11
下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）。
- A.聚乙烯广泛运用于生产保鲜袋，其分子中含有碳碳双键
- B.分子式为C4H10的有机物有两种同分异构体
- C.酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和苯
- D.1mol乙醇与1mol乙酸发生酯化反应可得到1mol乙酸乙酯
正确。酸性高锰酸钾可以把乙烯氧化为二氧化碳，但是不能氧化苯，故C项错误。1mol乙醇与1mol乙酸发生酯化反应，因为该反应是可逆反应，所以不能完全反应，生成的乙酸乙酯小于1mol。
12
下列有关教学内容选取和组织的说法中，不正确的是（ ）。
- A.教科书内容是教学内容组织和选取的重要参考
- B.教学内容的选取和组织必须与教科书保持一致
- C.教学内容的选取可以依据教学目标在教科书的基础上做适当的调整
- D.教学内容的选择应该符合学生的认知发展水平
13
制定化学教学目标的直接依据是（ ）。
- A.化学课程目标
- B.化学教学内容
- C.学生的科学素养基础
- D.学生身心发展特点
14
在化学课堂上，教师不仅要将化学事实描述清楚，并且要对该事实加以深入地分析和论证，从而得出科学的结论。这种方法是（ ）。
- A.讲述法
- B.讲演法
- C.讲解法
- D.谈话法
15
纸笔测验操作方便，是最常用的学业评价方法。在化学教学中运用纸笔测验，重点不宜放在（ ）。
- A.对化学用语的识别能力
- B.对化学基本原理的理解
- C.对元素化合物知识的认识
- D.对实验操作技能的考查
16
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，W、Y原子的最外层电子数之比为4：3，原子最外层电子数Z比Y多4个。下列说法不正确的是（ ）。
- A.元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
- B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为X
- C.Y的氧化物既可溶于盐酸也可溶于氢氧化钠溶液
- D.Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性
17
在《普通高中化学课程标准(实验)》中，“认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成”内容标准对应的课程模块是（ ）。
- A.化学1
- B.化学2
- C.物质结构与性质
- D.实验化学
18
为了及时了解学生的学习情况，在课堂上，老师经常采用即时表现评价，下列哪一项不属于即时表现评价?（ ）
- A.提问交流评价
- B.课堂练习评价
- C.课堂实验操作评价
- D.纸笔测验
19
新型纳米材料MFe2Ox(3
- A.MFe2Ox是氧化剂
- B.SO2是该反应的催化剂
- C.x
- D.SO2发生了分解反应
合价的代数和为0，可得：(+2)+(+3)×2+(-2)y=0，y=4；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，此反应的反应物有两种，不是分解反应。
20
下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ）。
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D
二、简答题
每题12.5分，共2题，共25分
21
下面是银镜反应实验的改进方案。
(1)实验用品：试管、2％的AgNO3溶液、2％的稀氨水、乙醛、玻璃棒、玻璃杯、酒精灯、铁架台和石棉网
(2)实验步骤及现象
①首先在一支洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热(如图4所示)。
②再另取一支洁净的试管，在试管里同样加入1mL2％的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。再滴入3滴乙醛.振荡后向试管内插入一根玻璃棒，再把插有玻璃棒的试管一起放在热水浴中加热(如图5所示)。
根据以上实验设计，组织学生进行实际操作。当试管在热水浴中加热了一段时间以后.我们观察到了这样的现象：在图1实验中，试管内壁产生了银镜；在图5实验中，除了在试管内壁产生了银镜外，在玻璃棒外壁也产生了银镜。
根据上述材料，回答下列问题：
(1)该实验的化学反应原理是什么?
(2)与教材上的实验相比，该实验设计的优点有哪些?
(1)实验用品：试管、2％的AgNO3溶液、2％的稀氨水、乙醛、玻璃棒、玻璃杯、酒精灯、铁架台和石棉网
(2)实验步骤及现象
①首先在一支洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热(如图4所示)。
②再另取一支洁净的试管，在试管里同样加入1mL2％的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。再滴入3滴乙醛.振荡后向试管内插入一根玻璃棒，再把插有玻璃棒的试管一起放在热水浴中加热(如图5所示)。
根据以上实验设计，组织学生进行实际操作。当试管在热水浴中加热了一段时间以后.我们观察到了这样的现象：在图1实验中，试管内壁产生了银镜；在图5实验中，除了在试管内壁产生了银镜外，在玻璃棒外壁也产生了银镜。
根据上述材料，回答下列问题：
(1)该实验的化学反应原理是什么?
(2)与教材上的实验相比，该实验设计的优点有哪些?
22
阅读下列材料，回答相关问题。
钠及其化合物相关知识是高中阶段学习元素化合物知识的开篇，生活中对于钠的相关应用也极为广泛。
请结合化学相关教学方法和专业知识回答以下问题：
(1)简述元素化合物知识在课堂教学中的方法策略。
(2)请以钠与水的反应为例，说明如何采用观察、实验和思考等多种感官相结合的学习策略学习钠和水这一化学反应。
钠及其化合物相关知识是高中阶段学习元素化合物知识的开篇，生活中对于钠的相关应用也极为广泛。
请结合化学相关教学方法和专业知识回答以下问题：
(1)简述元素化合物知识在课堂教学中的方法策略。
(2)请以钠与水的反应为例，说明如何采用观察、实验和思考等多种感官相结合的学习策略学习钠和水这一化学反应。
三、诊断题
每题15分，共1题，共15分
23
某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题。并对学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】A、B、C、D、E是五种短周期元素，A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E单质常温下为淡黄色固体。
判断B、C、E第一电离能由大到小的顺序是什么?(用元素符号作答)
【考试结果】参加考试的全体学生的答题情况统计如表l：
试根据上述信息，回答下列问题：
(1)本题的正确答案是什么?
(2)试分析学生得分偏低的可能原因。
(3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确解题方法是什么?
【试题】A、B、C、D、E是五种短周期元素，A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E单质常温下为淡黄色固体。
判断B、C、E第一电离能由大到小的顺序是什么?(用元素符号作答)
【考试结果】参加考试的全体学生的答题情况统计如表l：
试根据上述信息，回答下列问题：
(1)本题的正确答案是什么?
(2)试分析学生得分偏低的可能原因。
(3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确解题方法是什么?
四、案例分析题
每题20分，共1题，共20分
24
案例：
下面是两位化学老师关于“二氧化硫”的教学设计片段。
设计一
环节1：依据SO2对环境的污染资料认识SO2的物理性质。
情景：播放一段有关SO2形成酸雨及酸雨对人类危害的视频资料。
学生根据视频资料以及已有的生活经验预测：SO2易溶于水，是一种无色、有毒、有刺激性气味的气体。
学生设计实验验证：将一试管SO2倒扣于水槽中，观察到水几乎充满整个试管，说明SO2易溶于水。
环节2：依据烟气脱硫原理并结合化学反应规律推测SO2的化学性质。
情景：介绍广东台山电厂采用烟气脱硫技术减少SO2排放的原理：
学生推测性质：SO2可与碱反应生成相应的盐，说明具有酸性氧化物的通性，CaSO3与SO2中的S元素均为+4价，价态居中，根据氧化还原反应规律，SO2既有氧化性又有还原性。
学生设计实验验证SO2具有酸性氧化物的通性，以及氧化性和还原性。
环节3：从生活实例中了解SO2的漂白性。
情景1：2004年12月2日，中国质量报刊登一则题为“白木耳白得稀奇消费者小心上当”的报道。上海市质量技监局对银耳产品质量专项监督抽查中，21种银耳产品均被检测出含有“二氧化硫”。其原因是生产商和经销商为了迎合消费者“银耳越白越好”的心理，使用大剂量SO2熏蒸银耳，使之由天然的淡黄色变为白色。
学生推测：SO2具有漂白性。
情景2：生活中SO2漂白的纸张、草帽日久又变黄，尤其是见光、受热发黄越快。
学生推测：SO2的漂白性是不稳定的。
学生通过实验验证推测。
环节4：应用SO2的性质探讨酸雨的形成与防治。
学生根据SO2的性质分析猜测酸雨形成过程，讨论酸雨的危害及治理酸化了的湖泊的措施。
设计二
环节1：SO2的物理性质。
学生观察集气瓶中SO2的颜色、状态，扇闻气味，做水溶性实验，总结SO2的物理性质。
环节2：SO2的化学性质。
(1)学生从物质类别的角度、化合价的角度预测SO2的性质。教师演示实验，学生书写落实相关反应方程式。
(2)教师演示SO2与品红溶液反应的实验，讲解SO2的漂白性。
环节3：酸雨的危害及其防治。
教师讲解SO2形成酸雨的途径，学生讨论酸雨的危害。
问题：
(1)说明两个教学设计片段的特点。
(2)根据上述设计片段，说说情境教学的好处，以及在化学教学中应如何选取素材。
下面是两位化学老师关于“二氧化硫”的教学设计片段。
设计一
环节1：依据SO2对环境的污染资料认识SO2的物理性质。
情景：播放一段有关SO2形成酸雨及酸雨对人类危害的视频资料。
学生根据视频资料以及已有的生活经验预测：SO2易溶于水，是一种无色、有毒、有刺激性气味的气体。
学生设计实验验证：将一试管SO2倒扣于水槽中，观察到水几乎充满整个试管，说明SO2易溶于水。
环节2：依据烟气脱硫原理并结合化学反应规律推测SO2的化学性质。
情景：介绍广东台山电厂采用烟气脱硫技术减少SO2排放的原理：
学生推测性质：SO2可与碱反应生成相应的盐，说明具有酸性氧化物的通性，CaSO3与SO2中的S元素均为+4价，价态居中，根据氧化还原反应规律，SO2既有氧化性又有还原性。
学生设计实验验证SO2具有酸性氧化物的通性，以及氧化性和还原性。
环节3：从生活实例中了解SO2的漂白性。
情景1：2004年12月2日，中国质量报刊登一则题为“白木耳白得稀奇消费者小心上当”的报道。上海市质量技监局对银耳产品质量专项监督抽查中，21种银耳产品均被检测出含有“二氧化硫”。其原因是生产商和经销商为了迎合消费者“银耳越白越好”的心理，使用大剂量SO2熏蒸银耳，使之由天然的淡黄色变为白色。
学生推测：SO2具有漂白性。
情景2：生活中SO2漂白的纸张、草帽日久又变黄，尤其是见光、受热发黄越快。
学生推测：SO2的漂白性是不稳定的。
学生通过实验验证推测。
环节4：应用SO2的性质探讨酸雨的形成与防治。
学生根据SO2的性质分析猜测酸雨形成过程，讨论酸雨的危害及治理酸化了的湖泊的措施。
设计二
环节1：SO2的物理性质。
学生观察集气瓶中SO2的颜色、状态，扇闻气味，做水溶性实验，总结SO2的物理性质。
环节2：SO2的化学性质。
(1)学生从物质类别的角度、化合价的角度预测SO2的性质。教师演示实验，学生书写落实相关反应方程式。
(2)教师演示SO2与品红溶液反应的实验，讲解SO2的漂白性。
环节3：酸雨的危害及其防治。
教师讲解SO2形成酸雨的途径，学生讨论酸雨的危害。
问题：
(1)说明两个教学设计片段的特点。
(2)根据上述设计片段，说说情境教学的好处，以及在化学教学中应如何选取素材。
五、教学设计题
每题30分，共1题，共30分
25
阅读下列材料，根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于摩尔的内容标准是：认识摩尔是物质的量的基本单位。能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
材料二某版本教材《化学l》(必修)第1章“化学计量在实验中的应用”部分内容：
一、物质的量的单位——摩尔
在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位。例如，用米、厘米等来计量长度，用千克、毫克等来计量质量等。同样，人们用摩尔作为计量原子、离子和分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同.约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在着下述关系：
作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质
1mol不同物质中所含的粒子数是相同的。但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量不同。例如，lmolH2O和1molAl所含的粒子数都是6.02×1023，但它们的质量不同(如图4)。
材料三教学对象为高中一年级学生，他们仅仅学习了《化学l》“化学实验基本方法”等知识。学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。
要求：
(1)确定教学目标。
(2)确定教学重难点。
(3)完成教学过程简案(不少于300字)。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于摩尔的内容标准是：认识摩尔是物质的量的基本单位。能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
材料二某版本教材《化学l》(必修)第1章“化学计量在实验中的应用”部分内容：
一、物质的量的单位——摩尔
在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位。例如，用米、厘米等来计量长度，用千克、毫克等来计量质量等。同样，人们用摩尔作为计量原子、离子和分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同.约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在着下述关系：
作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质
1mol不同物质中所含的粒子数是相同的。但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量不同。例如，lmolH2O和1molAl所含的粒子数都是6.02×1023，但它们的质量不同(如图4)。
材料三教学对象为高中一年级学生，他们仅仅学习了《化学l》“化学实验基本方法”等知识。学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。
要求：
(1)确定教学目标。
(2)确定教学重难点。
(3)完成教学过程简案(不少于300字)。
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