2016年上半年教师资格证《高中化学》试题（网友回忆版）
一、单选题
每题3分，共20题，共60分
1.
下列有关阿伏加德罗常数NA的表达正确的是（ ）。
参考答案C
解析单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号是NA，单位为mol-1，它与0.012kg12C中所含碳原子数相等，大约为6.02×1023，也就是NA约为6.02x1023mol-1。由此判断，B、D两项错误，C项正确。阿伏加德罗常数因阿莫迪欧·阿伏加德罗得名，阿伏加德罗常数的值最早是由约翰·约瑟夫·洛施米特于1865年测出，A项错误。
2.
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
- A.
- B.
- C.
- D.
参考答案A
解析含有Cu2+的溶液是蓝色的，B项错误；能使紫色石蕊变红的溶液显酸性，含有大量H+，与Cl0-不能大量共存，C项错误；水电离出的c(H+)=1x10-12mol·L-1的溶液可能是酸性的，也可能是碱性的，碱性条件下，NH4+与0H-结合不能大量共存，D项错误。故本题选A。
3.
温下其Ksp=2×10-20。在常温下如果要生成M(OH)2沉淀，需要在0.02mol·L-1的MS04溶液中加入NaOH溶液来调整溶液的PH，使溶液的PH大于( )。
温下其Ksp=2×10-20。在常温下如果要生成M(OH)2沉淀，需要在0.02mol·L-1的MS04溶液中加入NaOH溶液来调整溶液的PH，使溶液的PH大于( )。
参考答案D
解析
4.
下列有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是( )。
参考答案C
解析钢管浸在水中，若是在碱性和中性条件下，发生吸氧腐蚀，酸性条件下，发生析氢腐蚀，A项错误；采用外加电流进行保护，钢管应与电源负极相连，B项错误；采用外加电流进行保护，即牺牲阳极的阴极保护
5.
利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )。
参考答案B
解析溴苯与四氯化碳互溶，不能通过萃取的方法除去溴苯中的少量溴。
6.
想要确定某常见的有机化合物的分子结构，通常需要用到下列测定法中的（ ）。
①紫外光谱法②色谱法
③红外光谱法④核磁共振波谱法
①紫外光谱法②色谱法
③红外光谱法④核磁共振波谱法
参考答案A
解析在有机化学中应用最广泛的测定分子结构的方法是四大光谱法：紫外光谱法、红外光谱法、核磁共振波谱法和质谱法。
7.
某有机物的结构如图5所示，它不可能具有的性质是( )。
①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能和NaOH溶液反应④能发生酯化反应
⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应
①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能和NaOH溶液反应④能发生酯化反应
⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应
参考答案B
解析此物质是有机物，可以燃烧，具有①的性质；该有机物含有双键，并且与苯环相连的α碳原子上含有H，均可以被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，具有②的性质；该有机物中含有羧基，能和NaOH溶液反应，具有③的性质；该有机物还有羧基和羟基，可以发生酯化反应，具有④的性质；该有机物中含有双键，可以发生加聚反应，具有⑤的性质。该有机物不含有酯基等能水解的基团，故不具有⑥的性质。
8.
金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。
图6中a.b、c分别代表这三种堆积方式的晶胞结构。a,b、c三种晶胞中金属原子个数比为( )。
图6中a.b、c分别代表这三种堆积方式的晶胞结构。a,b、c三种晶胞中金属原子个数比为( )。
参考答案A
解析
9.
下列化合物容易发生亲电加成反应的是( )。
- A.
- B.
- C.
- D.
参考答案B
解析此题中加成反应的取向主要取决于双键碳原子上连有的取代基。如取代基是给电子基团，会增加双键碳上的电子云密度，有利于亲电加成反应；如取代基是吸电子基团，会降低双键碳原子上的电子云密度，不利于亲电加成反应。甲基、乙基都是给电子基团，氯原子是吸电子基团，而且两个甲基的给电子能力大于一个乙基的给电子能力，故容易发生亲电加成反应的是CH3CH=CHCH3。
10.
关于化学反应进行的方向，下列说法中正确的是( )。
参考答案A
解析在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。判断反应能否自发进行的依据是吉布斯自由能，△G<0反应可以自发进行，反之则不可以自发进行。A项，一经引发即能自动进行，是自发反应；反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0，与是否持续加热无关.B、C两项错误；△G>0反应不可以自发进行，但是可以施加外界条件让它发生，D项错误。
11.
“化学与资源的开发利用”“化学与材料的制造、应用”这两个主题属于高中化学课程模块中的( )。
参考答案C
解析《高中化学课程标准(实验)》课程模块中选修(2)化学与技术的主题包括：化学与资源开发利用，化学与材料的制造、应用，化学与工农业生产。故本题选C。
12.
下列有关中学化学教科书内容编排的表述正确的是（ ）。
参考答案D
解析对于无法给出的概念，或者比较抽象的概念，宜用举例、比喻的手段说明，所以A项错误；对于开放性，探究性问题，达不成一致定论的，要辩证看待，所以B项错误；教科书编写要符合学生的发展规律，有助于发挥化学教师的创造性，所以C项错误。故本题选D。
13.
下列对于“氯气”这一内容设计的教学目标合理的是( )。
参考答案D
解析A、C两项是过程与方法目标，B项是情感、态度与价值观目标，D项是情感态度与价值观目标。
14.
一位教师在讲授“油脂”之前，先让学生回忆高级脂肪酸的定义、甘油的结构、酯的通式及其性质，然后引导学生学习油脂的结构和性质。该教师这样处理的目的主要是（ ）。
参考答案A
解析教师讲授油脂之前让学生先回顾以前学习的内容，属于温故知新导入，属于提供先行组织者.A项正确：发展多元智能指的是通过对知识讲解，促进学生全面发展，题干未涉及；题干中没有涉及认知冲突.两者属于相关知识；题干学生的行为属于回忆，不属于反思，B、C、D三项错误。
15.
教学反思对教师的成长具有显著的促进作用。下列关于教学反思的说法正确的是（ ）。
参考答案B
解析教学反思不仅仅是对教师的反思，同样也是对学生的反思、教法的反思，所以A、C两项错误；教学反思可以是教学后的反思，同样也可以是教学前的预设，所以D项错误。
16.
下列有关化学教学情境创设说法正确的是（ ）。
参考答案D
解析创设情境要有针对性，不是越多越好，所以A项错误；教学中宣传化学对人类的影响要全面.让学生认识真正的化学，培养学生正确的化学观，B项较片面；创设情境要具有针对性，无谓最有效，只要抓住教学任务，教学目标，设置情境即可，所以C项错误。
17.
化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验教学的做法不恰当的是（ ）。
参考答案C
解析化学实验是普通高中化学课程的重要组成部分。有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位.掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生的创新精神和实践能力。不能通过老师详解和演示代替学生实验。故本题选C。
18.
下列教学评价活动中，符合当前教学评价发展趋势的是（ ）。
参考答案D
解析高中化学课程评价既要促进全体高中学生在科学素养各个方面的共同发展，又要有利于高中学生的个性发展。积极倡导评价目标多元化和评价方式的多样化，坚持终结性评价与过程性评价相结合、定性评价与定量评价相结合、学生自评互评与他人评价相结合，努力将评价贯穿于化学学习的全过程。这要求我们的教学评价要以学生全面发展为主，不能以成绩为主。建立学生档案评价是新型教学评价手段之一。
19.
按照一定的标准，可把化学学科专业知识分为陈述性知识、程序性知识和策略性知识。
下列说法正确的是（ ）。
下列说法正确的是（ ）。
参考答案C
解析陈述性知识，也叫“描述性知识”。它是指个人有意识地提取线索，而能直接加以回忆和陈述的知识。主要是用来说明事物的性质、特征和状态，用于区别和辨别事物。元素及化合物知识属于陈述性知识，C项正确：程序性知识是个人没有意识提取线索，难于陈述清楚，只能借助某种方法间接推论其存在的知识。程序性知识是一套办事的操作步骤，是关于“怎么办”的知识。有机化学反应的基本规律属于程序性知识，所以A、D两项错误；策略性知识是指学习者在学习情境中对任务的认识、对学习方法的选择和对学习过程的调控，它是由学习方法、学习调控和元认知等要素构成的监控系统，物质的合成、分离和提纯属于策略性知识，所以B项错误。
20.
同一班上的学生，使用相同的教材，聆听同一教师的声音，但他们的学习方式及认识水平并不相同，这就要求教师的调控要有层次性，以便使全班学生均能受益。这里说的调控主要是（ ）。
参考答案B
解析题干中体现了教学过程中的同一语言(教师讲解)。同一环境(同一教材)，同一时间，强调的是根据学生的不同情况调整教学目标。
二、简答题
每题12.5分，共2题，共25分
21.
新课程改革以来，针对原有化学课程与教学存在的问题。许多专家学者都提出中学化学的教学要由“知识为本”的教学转向“观念为本”的教学。
化学基本观念是个体在系统学习化学课程的基础上所形成的对化学的总体看法和概括性认识.具有超越知识的持久价值和广泛的迁移作用。在学校教学中，化学基本观念主要来自三个方面：一是来自学生对化学学科知识的反思概括。例如元素观；二是来自学生对化学探究过程、学习方法的反思。例如分类观；三是来自学生对化学科学在社会生活中的价值的认识与反思。
综合上述材料，回答下列问题：
(1)在中学学段，学生应该形成哪些化学基本观念？(至少写出三种，已给的两种除外)(6分)
(2)简述“分类观”的含义，并举例说明在教学中应用如何帮助学生形成分类观。(6分)
化学基本观念是个体在系统学习化学课程的基础上所形成的对化学的总体看法和概括性认识.具有超越知识的持久价值和广泛的迁移作用。在学校教学中，化学基本观念主要来自三个方面：一是来自学生对化学学科知识的反思概括。例如元素观；二是来自学生对化学探究过程、学习方法的反思。例如分类观；三是来自学生对化学科学在社会生活中的价值的认识与反思。
综合上述材料，回答下列问题：
(1)在中学学段，学生应该形成哪些化学基本观念？(至少写出三种，已给的两种除外)(6分)
(2)简述“分类观”的含义，并举例说明在教学中应用如何帮助学生形成分类观。(6分)
解析(1)学生在中学阶段的化学学习过程中，形成的基本观念主要包括：微粒作用观、能量观、变化观(结构观、实验观等其他化学基本观念也可)。
(2)分类观是指在学习和研究化学物质过程中，遵照物质变化的规律对研究对象的特点进行系统、规律性的思维导向。
在教学中我们可以通过如下的方式帮助学生形成分类观：
第一，基于分类观构建学习情境。人教版高中化学必修l中《物质的分类》部分可以设置这样的学习情境：
图书馆或者图书大厦里通过按照事先设定的标准进行“分类”，从而帮助人们快速地找到自己所需要的图书；大超市里的商品按照分类，可以帮助我们迅速地挑出自己所需要的商品等。通过这两个跟生活实际联系比较密切的分类的实例对于我们日常生活的便利，进一步激起学生对于“分类”学习的兴趣。
第二，基于分类观构建问题设计。比如在《物质的分类》部分，教师可以设置具有启发性和驱动性的问题，如“对于化学物质.如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？”以问题驱动教学。基于分类观构建问题的设置需要综合考虑学生已有的分类的经验与将要学习的化学物质的分类之间的联系与差距，以便于学生在迅速理解分类观的同时，对于分类学习观念有更加深入的理解。
第三，基于分类观构建小组活动设计。如在《物质的分类》部分，对于教师设置的问题可以通过小组讨论的方式来进行探讨，在吸引学生亲自动手去进行分类的同时，促进学生思考分类背后的原因，不仅学习了新知识，还能学以致用.将新学到的内容回归于生活。
(2)分类观是指在学习和研究化学物质过程中，遵照物质变化的规律对研究对象的特点进行系统、规律性的思维导向。
在教学中我们可以通过如下的方式帮助学生形成分类观：
第一，基于分类观构建学习情境。人教版高中化学必修l中《物质的分类》部分可以设置这样的学习情境：
图书馆或者图书大厦里通过按照事先设定的标准进行“分类”，从而帮助人们快速地找到自己所需要的图书；大超市里的商品按照分类，可以帮助我们迅速地挑出自己所需要的商品等。通过这两个跟生活实际联系比较密切的分类的实例对于我们日常生活的便利，进一步激起学生对于“分类”学习的兴趣。
第二，基于分类观构建问题设计。比如在《物质的分类》部分，教师可以设置具有启发性和驱动性的问题，如“对于化学物质.如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？”以问题驱动教学。基于分类观构建问题的设置需要综合考虑学生已有的分类的经验与将要学习的化学物质的分类之间的联系与差距，以便于学生在迅速理解分类观的同时，对于分类学习观念有更加深入的理解。
第三，基于分类观构建小组活动设计。如在《物质的分类》部分，对于教师设置的问题可以通过小组讨论的方式来进行探讨，在吸引学生亲自动手去进行分类的同时，促进学生思考分类背后的原因，不仅学习了新知识，还能学以致用.将新学到的内容回归于生活。
22.
《普通高中化学课程标准(试验)》中有这样的表述：
结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势.引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观。
综合上述材料，简要回答下列问题：
(1)简述化学史在中学化学教学中的作用。(6分)
(2)试举例说明如何借助化学史的教学帮助学生理解“量变引起质变’’的规律。(7分)
结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势.引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观。
综合上述材料，简要回答下列问题：
(1)简述化学史在中学化学教学中的作用。(6分)
(2)试举例说明如何借助化学史的教学帮助学生理解“量变引起质变’’的规律。(7分)
解析
(1)通过古代化学的成就以及化学家的奋斗历史，可以激发学习兴趣，培养热爱化学的情感；通过概念、学说、理论的产生发展过程，启迪科学思维，掌握科学方法；通过戴维、诺贝尔为化学事业的牺牲，学习化学家献身化学的精神，提高科学素养；通过侯德榜及其侯氏制碱法，培养合作及爱国主义精神等。总之，通过化学史，可以设置相应的教学情境，调动学生的多种感官来尽量充分的感知各种信息，形成比较全面的知识，增加化学的真实性、知识性、趣味性。
(2)如在浓硫酸的强氧化性教学过程中，我们可以借助库特瓦从“海藻汁盐”中提取氯化钠、氯化钾、硫酸盐等时，加入浓硫酸这一强氧化性的试剂，从而发现了新元素的化学史，让学生思考，如果库特瓦当时加人的是稀硫酸，还能不能发现新元素？为什么？在学生思考讨论之后，进一步向学生讲述稀硫酸不具有氧化性，浓硫酸具有强氧化性，从而帮助学生理解“量变引起质变”的规律。
(1)通过古代化学的成就以及化学家的奋斗历史，可以激发学习兴趣，培养热爱化学的情感；通过概念、学说、理论的产生发展过程，启迪科学思维，掌握科学方法；通过戴维、诺贝尔为化学事业的牺牲，学习化学家献身化学的精神，提高科学素养；通过侯德榜及其侯氏制碱法，培养合作及爱国主义精神等。总之，通过化学史，可以设置相应的教学情境，调动学生的多种感官来尽量充分的感知各种信息，形成比较全面的知识，增加化学的真实性、知识性、趣味性。
(2)如在浓硫酸的强氧化性教学过程中，我们可以借助库特瓦从“海藻汁盐”中提取氯化钠、氯化钾、硫酸盐等时，加入浓硫酸这一强氧化性的试剂，从而发现了新元素的化学史，让学生思考，如果库特瓦当时加人的是稀硫酸，还能不能发现新元素？为什么？在学生思考讨论之后，进一步向学生讲述稀硫酸不具有氧化性，浓硫酸具有强氧化性，从而帮助学生理解“量变引起质变”的规律。
三、诊断题
每题15分，共1题，共15分
23.
某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】在100mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度为0.4mol·L-1，硫酸的浓度为0.1mol·L-1，向其中加入1.92g铜片，微热使其充分反映，最终溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
(溶液体积的变化忽略不计，Cu的相对原子质量为64)
A.0.15mol·L-1
B.0.225mol·L-1
C.0.3mol·L-1
D.0.6mol·L-1
【考试结果】有54.6％的学生错选答案A。
试根据上述信息，回答下列问题：
(1)本题正确的答案是：______(3分)。讲评本题时，你教给学生的正确解题思路是______。(6分)
(2)试对学生错选答案A的原因进行诊断和分析。(6分)
【试题】在100mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度为0.4mol·L-1，硫酸的浓度为0.1mol·L-1，向其中加入1.92g铜片，微热使其充分反映，最终溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
(溶液体积的变化忽略不计，Cu的相对原子质量为64)
A.0.15mol·L-1
B.0.225mol·L-1
C.0.3mol·L-1
D.0.6mol·L-1
【考试结果】有54.6％的学生错选答案A。
试根据上述信息，回答下列问题：
(1)本题正确的答案是：______(3分)。讲评本题时，你教给学生的正确解题思路是______。(6分)
(2)试对学生错选答案A的原因进行诊断和分析。(6分)
解析(1)B。正确解题思路：首先写出金属铜在混合溶液中发生反应的离子方程式
，根据相关数据计算可以得到溶液中N03-物质的量是0.04mol，H+物质的量是0.06mol，加入铜片物质的量是0.03mol。根据离子方程式进行比较可得到N03-和铜均过量，H+完全反应，那么参加反应的铜的物质的量是
(2)很多同学错选A，是因为学生掌握知识是机械的、孤立的，仅考虑到按照铜与稀硝酸反应方程式
进行计算，由铜片物质的量是0.03mol，硝酸物质的量是0.04mol，就错误地认为参加反应的铜的物质的量是0.015mol，从而计算得到Cu2+物质的量浓度为0.15mol·L-1，而忽略了混合溶液中的硫酸也可以提供H+。
，根据相关数据计算可以得到溶液中N03-物质的量是0.04mol，H+物质的量是0.06mol，加入铜片物质的量是0.03mol。根据离子方程式进行比较可得到N03-和铜均过量，H+完全反应，那么参加反应的铜的物质的量是(2)很多同学错选A，是因为学生掌握知识是机械的、孤立的，仅考虑到按照铜与稀硝酸反应方程式
进行计算，由铜片物质的量是0.03mol，硝酸物质的量是0.04mol，就错误地认为参加反应的铜的物质的量是0.015mol，从而计算得到Cu2+物质的量浓度为0.15mol·L-1，而忽略了混合溶液中的硫酸也可以提供H+。四、案例分析题
每题20分，共1题，共20分
24.
“问题连续体”是美国亚丽桑那大学的梅克(J.Maker)教授运用多元智能理论创设的.此体系根据学生的智力发展水平构建了五个层次的教学结构，揭示了五种类型的“问题解决”情境对于开发学生潜能的作用。
问题类型一，属感知层次，达到对事实的了解水平.
问题类型二，属理解层次，达到对事实的理解水平.
问题类型三，属综合层次，达到对概念、原理的掌握水平。
问题类型四，属运用层次，达到对概念、原理的运用水平。
问题类型五，属探究层次，达到自主探究及创新水平。
上述五类问题可以归纳为封闭性问题(相当于第一、二类问题)、半开放性问题(相当于第三类问题)、全开放性问题(相当于第四、五类问题)。
以“硫酸”一节为例。运用“问题连续体”进行教学设计如下：
（1）.第一类问题：感知层次
实验l：现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(试剂瓶相同、酸体积相同)，说出鉴别方法，依据是什么？由此得出的结论是什么？
（2）.第二类问题：理解层次
实验2：量取2mL浓硫酸并稀释成稀硫酸。稀释浓硫酸时应注意什么？为什么？
（3）.第三类问题：综合层次
浓硫酸和稀硫酸在物理性质、化学性质上均有很大的不同，试用尽可能多的方法鉴别浓硫酸和稀硫酸。
（4）.第四类问题：运用层次
（5）.第五类问题：探究层次
问题：
(1)请补充上述材料中第四类问题和第五类问题各一个。(6分)
(2)第五类问题为开放性问题，请说明此类问题的教学价值。(4分)
(3)另外挑选高中化学内容设计出符合“问题连续体”的一组问题(至少五个)。
问题类型一，属感知层次，达到对事实的了解水平.
问题类型二，属理解层次，达到对事实的理解水平.
问题类型三，属综合层次，达到对概念、原理的掌握水平。
问题类型四，属运用层次，达到对概念、原理的运用水平。
问题类型五，属探究层次，达到自主探究及创新水平。
上述五类问题可以归纳为封闭性问题(相当于第一、二类问题)、半开放性问题(相当于第三类问题)、全开放性问题(相当于第四、五类问题)。
以“硫酸”一节为例。运用“问题连续体”进行教学设计如下：
（1）.第一类问题：感知层次
实验l：现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(试剂瓶相同、酸体积相同)，说出鉴别方法，依据是什么？由此得出的结论是什么？
（2）.第二类问题：理解层次
实验2：量取2mL浓硫酸并稀释成稀硫酸。稀释浓硫酸时应注意什么？为什么？
（3）.第三类问题：综合层次
浓硫酸和稀硫酸在物理性质、化学性质上均有很大的不同，试用尽可能多的方法鉴别浓硫酸和稀硫酸。
（4）.第四类问题：运用层次
（5）.第五类问题：探究层次
问题：
(1)请补充上述材料中第四类问题和第五类问题各一个。(6分)
(2)第五类问题为开放性问题，请说明此类问题的教学价值。(4分)
(3)另外挑选高中化学内容设计出符合“问题连续体”的一组问题(至少五个)。
解析(1)运用层次：氯碱工业中，用浓硫酸来干燥氯气、氯化氢，为什么？浓硫酸能干燥氨气吗？为什么？
探究层次：探究防治酸雨的办法。
(2)开放性问题有助于激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养创新精神和实践能力：帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养社会责任感、参与意识和决策能力；教师要鼓励学生综合运用已学知识，从不同角度、不同层次进行思考，创造性地解决问题。
(3)钠与水的反应
①感知层次：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？
②理解层次：由现象得出钠与水反应的化学方程式。
③综合层次：铁、镁、铝与水可以反应吗？如果能反应，条件是什么？
④运用层次：生活实际应用，珠江上突然飘来了几只铝桶，其中一只穿孔漏气，在水中爆炸。解释原因。
⑤探究层次：④中事件发生后该怎样处理？为什么？
探究层次：探究防治酸雨的办法。
(2)开放性问题有助于激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养创新精神和实践能力：帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养社会责任感、参与意识和决策能力；教师要鼓励学生综合运用已学知识，从不同角度、不同层次进行思考，创造性地解决问题。
(3)钠与水的反应
①感知层次：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？
②理解层次：由现象得出钠与水反应的化学方程式。
③综合层次：铁、镁、铝与水可以反应吗？如果能反应，条件是什么？
④运用层次：生活实际应用，珠江上突然飘来了几只铝桶，其中一只穿孔漏气，在水中爆炸。解释原因。
⑤探究层次：④中事件发生后该怎样处理？为什么？
五、教学设计题
每题30分，共1题，共30分
25.
阅读材料，针对“电离和电离方程式的书写”教学内容，按照要求完成教学设计任务：
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准
知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学：了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
材料二某版本教科书的内容结构体系：
《化学1》(必修)
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
材料三该版本教材《化学1》(必修)第二章第二节“离子反应”部分内容
材料四学校条件和学生发展符合一般要求。
要求：
(1)确定“三维”教学目标；(6分)
(2)确定教学重点和难点；(4分)
(3)设计教学过程；(16分)
(4)设计教学板书。(4分)
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准
知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学：了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
材料二某版本教科书的内容结构体系：
《化学1》(必修)
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
材料三该版本教材《化学1》(必修)第二章第二节“离子反应”部分内容
材料四学校条件和学生发展符合一般要求。
要求：
(1)确定“三维”教学目标；(6分)
(2)确定教学重点和难点；(4分)
(3)设计教学过程；(16分)
(4)设计教学板书。(4分)
解析(1)设计“三维”教学目标
知识与技能：
①了解电离的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
②认识电离的本质，会书写电离方程式。
过程与方法：
①引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
②通过独立思考探究酸、碱和盐的定义。
③通过小组讨论和交流，了解化学物质的组成、结构和性质的关系。
情感态度与价值观：
①发展学习化学的兴趣。
②乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
(2)确定教学重、难点
教学重点：理解电离的概念和书写电离方程式。
教学难点：从电离的角度探究酸、碱、盐的本质。
(3)设计教学过程
【新课导入】
师：在前面，我们已经学习了有关电解质的内容，那么，什么是电解质呢？电解质溶液为什么能导电呢？
【新课教学】
生：回忆之前学习的知识，展开小组讨论交流，并小结发言：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。电解质导电的原因是溶液中有自由移动的离子存在。
师：这些自由移动的离子是怎么产生的呢？通过板书画图来从微观角度展示氯化钠溶解的过程，从而理解氯化钠的电离过程。如下图：
师：具体分析，当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停地做无规则的运动。加人氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
师：硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物我们就称之为酸。那碱还有盐又应怎么来定义呢？
生：小组内讨论，得出结论：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱。电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫作盐。
师：书写的过程中大家要特别注意。碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要、是电离出钠离子和碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐在水中则完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子。
注意：
知识与技能：
①了解电离的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
②认识电离的本质，会书写电离方程式。
过程与方法：
①引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
②通过独立思考探究酸、碱和盐的定义。
③通过小组讨论和交流，了解化学物质的组成、结构和性质的关系。
情感态度与价值观：
①发展学习化学的兴趣。
②乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
(2)确定教学重、难点
教学重点：理解电离的概念和书写电离方程式。
教学难点：从电离的角度探究酸、碱、盐的本质。
(3)设计教学过程
【新课导入】
师：在前面，我们已经学习了有关电解质的内容，那么，什么是电解质呢？电解质溶液为什么能导电呢？
【新课教学】
生：回忆之前学习的知识，展开小组讨论交流，并小结发言：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。电解质导电的原因是溶液中有自由移动的离子存在。
师：这些自由移动的离子是怎么产生的呢？通过板书画图来从微观角度展示氯化钠溶解的过程，从而理解氯化钠的电离过程。如下图：
师：具体分析，当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停地做无规则的运动。加人氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
师：硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物我们就称之为酸。那碱还有盐又应怎么来定义呢？
生：小组内讨论，得出结论：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱。电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫作盐。
师：书写的过程中大家要特别注意。碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要、是电离出钠离子和碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐在水中则完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子。
注意：